（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2...

（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)　 △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)　　 △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)　 △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0　　 试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 .

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　　 （填“是”与“否”），此时v（正）　　 v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若降低温度，该反应的K值将　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-394kJ/mol

则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为(　　 )

A. +41kJ/mol　　 B. -41kJ/mol　　 C. -283kJ/mol　　 D. -131kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。

已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)　 △H=-394k J/mol

2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g)　 △H=-222k J/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)　　 △H=-242k J/mol

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。

（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2) 的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　　　 ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　　　　　　　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=　　　　　　 ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=　　　　　　 (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为　　　　 。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向　　　　 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是　　　　　　 。

A．CO2的百分含量　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量

C．CO的转化率　　　　 D．H2O的物质的量

高二化学填空题困难题查看答案及解析

甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．

Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．

已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为___________．

（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，该反应的平衡常数为__________．

（3）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移动（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．

（4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式_________．

（5）电解池中发生的总反应方程式为_________________．

（6）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为_______________L（标准状况）．

高二化学解答题困难题查看答案及解析

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是　　　　　　　　　 ，所含化学键的类型是　　　　　　　　　　 。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　　 △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）　　　　　　 （填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=　　　　　　　　 ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为　　　　　　　　　　　　 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显　　　　　　 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．正反应速率先增大后减小　　　　 b．H2的转化率增大

c．生成物的体积百分含量增大　　　 d．容器中的值变小

（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析