氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)==...

氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　　　 ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　　　　　　　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是

A．氢能源已被普遍使用

B．H2O的分解反应是吸热反应

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)　 △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)　　 △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)　 △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0　　 试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 .

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　　 （填“是”与“否”），此时v（正）　　 v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若降低温度，该反应的K值将　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=　　　　　　 ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=　　　　　　 (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为　　　　 。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向　　　　 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是　　　　　　 。

A．CO2的百分含量　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量

C．CO的转化率　　　　 D．H2O的物质的量

高二化学填空题困难题查看答案及解析

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-394kJ/mol

则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为(　　 )

A. +41kJ/mol　　 B. -41kJ/mol　　 C. -283kJ/mol　　 D. -131kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　 )

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

高二化学选择题简单题查看答案及解析

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A. H2O的分解反应是放热反应

B. 光分解过程只涉及太阳能与电能的转化

C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0

D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析