工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中,850 ℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
已知:850 ℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。
(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)上表中c2为________________,CO(g)的转化率为________________________。
高二化学填空题简单题
工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)
△H=Q kJ/mol,已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中, 850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:
已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ,请回答下列问题:
(1) Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变)
(3)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
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工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H=Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中, 850℃ 时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:
已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K =1.0 ,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母)。
A.单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为
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工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中,850 ℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
已知:850 ℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。
(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)上表中c2为________________,CO(g)的转化率为________________________。
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工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q kJ/mol.已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.若在一固定的密闭容器中,850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“>”、“=”或“<”).
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母).
A.单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K 值__________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)上表中 c2为__________mol/L
(5)若 620℃时,该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后,CO2的转化率是 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=Q kJ/mol.已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.若在一固定容积的密闭容器中,850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度(mol/L)随时间的变化关系如下表:
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K值 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)上表中 c2为 mol/L,CO(g)的转化率为 .
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工业上利用反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H=Q kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“>”、“=”或“<”).
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.
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传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3
(1)反应①△H1>0,在一定条件下,能自发进行的原因是_______________;△H3=__________kJ·mol-1。
(2)已知800℃时:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡,则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________;从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。
(3)900℃时,反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K__________1.0(填“>”“<”或“=”)。
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以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ·mol-1,CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (g) △H=-1323 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ·mol-1。
(1)反应室3中发生反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
(2)反应室2中发生反应:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O (g) △H=_____。
(3)反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)。对此反应进行如下研究:T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应,实验测得反应过程中的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O,反应一段时间后,测得容器中H2的物质的量为0.60 mol,则此时v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③若上述反应改变某一条件,测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B(A为原反应的曲线),则改变的条件可能是_________。
(4)以反应室1出来的CO和H2为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子,则理论上消耗CO和H2的总体积为________L(标准状况)。
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(3分)工业制氢气的一个重要反应是:CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)
已知25℃时:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g) △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g) == H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
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(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)
已知25℃时:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g) △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题:
①若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
③若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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