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在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
(1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）
(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是
a. 容器中压强不变 b. △H不变
c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变
(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。
② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
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在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆
反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
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（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q________0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =________mol/L，H2O (g)的转化率=________。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是 ________
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
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在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是
A．n（CO2）=0.6 mol
B．n（CO2）=1 mol
C．1 mol＜n（CO2）＜4 mol
D．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol
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在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动
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在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动
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在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.7 mol C． 0.8 mol D．0.6 mol
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在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.8 mol
C．0.7 mol D．0.6 mol
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在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.7 mol D．0.6 mol
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（ ）
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
反应方向移动，可能的原因是
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )