第三周期主族元素中,原子半径最大的是
A. Na B.Si C.S D.Cl
高二化学选择题中等难度题
第三周期主族元素中,原子半径最大的是
A. Na B.Si C.S D.Cl
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A. 钾的金属性比钠强
B. 溴的非金属性比氯强
C. ⅦA族中原子半径最小的是氟
D. 第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
高二化学选择题简单题查看答案及解析
X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 ( )
A. 原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z
B. 元素X与元素Y能形成离子化合物
C. 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D. 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C. 在所有元素中,氟的电负性最大
D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(7分)元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐________;元素的金属性逐渐________,非金属性逐渐________。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.VIIA族中原子半径最小的是氟
D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
(2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)
其中只含有非极性键的是________;只含有极性键的是________;只含有离子键的是________;既含有非极性键又含有极性键的是________;含有非极性键的离子化合物是________。
(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体;B的原子最外层电子数为次外层的两倍; D为第三周期元素中原子半径最大的元素;C和D两种元素核外电子总数之和为19;E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息,回答下列问题:
(1)A位于元素周期表中第__________周期第__________族。
(2)画出C的原子结构示意图_________________。
(3)写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。
(4)B的原子半径____________(填“大于” 、“小于”或“等于”) C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物(填“离子”或“共价” ),该化合物中含有____________________________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” )。
(5)由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________,其物质分类属于_____________________(填“酸” 、“碱”或“盐” )。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p电子数. |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的. |
Y | 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的. |
Z | 单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子. |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式______________;
(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是______________;
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________;
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________;
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________;
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
Y | 空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
Z | 单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出这四种元素能形成的常见配体______________;(写两种)
(2)T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________;
(3)元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________;
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,Q的配位数为_______,其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。
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