氯是重要的非金属元素。30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ；可用 试纸放在...

氯是重要的非金属元素。

30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

可用　　　　　　　　　 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和　　　　　 ；光照新制氯水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：

2H++2e→H2↑, 则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。

a. NaCl　　 Na2SO4　　　　　　　　　　　 b.　 NaCl　　 NaBr　　 Na2SO4

c. NaCl　　 Na2SO4　　 I2　　　　　　　　 d.　 NaCl　　 NaI　　 Na2SO4

高二化学填空题困难题查看答案及解析

C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

B. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是

A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高　　 　　 　B．与氢气反应时，氯气比硫更容易

C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫　　　　 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强

高二化学单选题简单题查看答案及解析

金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl₄）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为________。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________。

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氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。

（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B、容器内压强不再变化；

C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)

③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。

（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：___。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是___（步骤可重复使用），

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：___，其目的是___。

（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥___mol·L−1。

（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①____；

②____。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取___代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3　　　　 B．(NH4)2SO4　　　 C．CH3COONH4　　　　 D．NH4HCO3

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：___；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是___。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

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高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 　　　　 　 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为　　 　　　　 　　 ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为　　　　　　 　　　　 　 。

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　 )

A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________。

（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________。

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