金属钠在700℃ ~800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程式为________。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是________。
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金属钠在700℃ ~800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛,该反应的化学方程式为________。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是________。
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工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。该反应属于
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
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工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。该反应属于
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
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反应TiCl4+4NaTi+4NaCl可用于制取金属钛,该反应属于( )
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
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反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛,该反应属于
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO 反应(1)
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂;
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;
③在反应(1)、(2)中的还原性C>TiCl4,Mg>Ti;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti(Ar=48),反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e-。
A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
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下列金属的工业制法正确的是 ( )。
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
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下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.金属钠具有强的还原性,可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运
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下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属铁与过量的稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
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