氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上...

氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。

（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B、容器内压强不再变化；

C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)

③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。

（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　 ）

A. 用米汤检验含碘盐中的碘元素

B. 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C. 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D. 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　 ）

A. 用米汤检验含碘盐中的碘元素

B. 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C. 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D. 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　 )

A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（　　 ）

A．用米汤检验含碘盐中的碘元素

B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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铁、钴(Co)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。

(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________

(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。

(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________

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锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为_________________________。

(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃，发生反应Ⅰ：

ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO2(g)　ΔH=+198 mol•L-1。

①该反应的平衡常数表达式K=_________________。

②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ：

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=____________(用K1表示)。

③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为_____________mol•L-1 。

(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=________________(已知：Ksp(PbS)=3.4×，Ksp(ZnS)=1.6×) 。用平衡移动原理解释PbS难溶于水，却能溶于硝酸中_______________________________

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工业上CO2、CH4等含碳化合物有着重要的应用。

（1）科学家以CH4为原料来制备乙烯，同时得到氢气。已知相关物质的标准燃烧热如下表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式：__。

（2）在400℃时，向初始体积为1L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。

①该温度下，平衡常数K=__。

②若向该平衡体系中充入等物质的量的CH4和H2，则平衡将___（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”成“无法确定”），理由是__。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO2的再利用。

①该电化学装置属于__（填“原电池”或“电解池”）。

②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为__。

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氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。

（1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3　 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示：

装罝③仅有一个反应条件与①不同，该条件为_______________，实验②平衡时H2的转化率为_____________；

（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。

①在火箭推进器中装有胼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

②肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ·mol-1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为_________kJ。（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）

（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为____________.（已知：N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）

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