（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Ka的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________。
高二化学填空题中等难度题
（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Ka的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________。
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| 压强（KPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K 的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
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（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃ ） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃ ） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃ ） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃ ） | 1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。
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| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
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四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
请回答下列问题：
(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。
(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。
(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。
(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①锡粒中锡的质量分数_____。
②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn
，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B. 对N2＋3H2
2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．对N2＋3H2
2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．对N2＋3H2
2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
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