山西省2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A. K、Na、Li　　 B. Al、Mg、Na

C. N、O、C　　 D. Cl、S、P

难度: 中等查看答案及解析

下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A. 最易失去的电子一般能量最高

B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

难度: 简单查看答案及解析

下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　 ）

A. 激光　　 B. 焰色反应　　 C. 原子光谱　　 D. 燃烧放热

难度: 简单查看答案及解析

已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )

A. 第3周期ⅤB族　　 B. 第4周期ⅡB族

C. 第4周期Ⅷ族　　 D. 第4周期ⅡA族

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

①电子云中的一个小黑点代表一个电子　　 ② 电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出 现的机会多　　 ③ 原子轨道是指原子运行的轨道　　 ④s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子云呈哑铃形

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是（　　 ）

A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量

B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px2　 ，则违反了洪特规则

C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D. 如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5　　 B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C. 第一电离能：Y＜Z　　 D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

难度: 简单查看答案及解析

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（　　 ）

A. CH4 分子间的氢键较弱，故其沸点较低

B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数

C. ⅣA 族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强

D. H2O、HF、NH3 三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因 为组成这三种物质的分子间均可形成氢键

难度: 中等查看答案及解析

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BF3　　 B. H2O　　 C. SiCl4　　 D. PCl5

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质性质的递变规律正确的是（　　 ）

A. 沸点：F2>Cl2>Br2>I2

B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

C. 酸性：HClO>HClO2> HClO3> HClO4

D. 离子半径：Al3+> Mg2+> Na+

难度: 中等查看答案及解析

下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（　　 ）

A. 丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键

B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化

C. 丙烯分子属于极性分子

D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上

难度: 中等查看答案及解析

最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定 既含单键又含双键的是（　　 ）

A. CO2　　 B. SO3　　 C. COCl2　　 D. H2O2

难度: 中等查看答案及解析

374℃、22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H＋和 OH―，由此可知超临界水（　　 ）

A. 显中性，pH 等于 7

B. 表现出非极性溶剂的特性

C. 显酸性，pH 小于 7

D. 表现出极性溶剂的特性

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是（　　 ）

A. CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名称为三角锥形

C. Z4 分子是非极性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性强

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 沸点 A2D＜A2X

B. CA3 分子是非极性分子

C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体

D. C 形成的常见单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1：2

难度: 中等查看答案及解析

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释

D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

难度: 中等查看答案及解析

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是　 （　　 ）

A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

难度: 困难查看答案及解析

用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N 　　

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;　　

（4）键的极性：C-H_____N-H。

难度: 中等查看答案及解析

应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5mol⋅L−1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：

（1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；

（2）BD2 的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

难度: 中等查看答案及解析

锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为_____，有_____个未成对电子，它在周期表的位置是_____，_____区。

（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从 原子结构角度分析，原因是_____。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

（4）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_______________。

难度: 中等查看答案及解析

第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。

（1）NH3 是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的沸 点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_________________________。

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4•H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中，含 有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则　 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。

（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填编号）。

a . 水　　　　　　　　　　　　 b. 四氯化碳　　　　　　　　　　 c. 苯　　　　　　　　　　　　 d.　 硫酸镍溶液

难度: 中等查看答案及解析

原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。

（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。

（2）均由 X、Y、Z　 三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________ 、__________________ 、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为_________________________。

（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y2 的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol−1):

①结合数据说明 CO 比 Y2 活泼的原因：_________________________。

②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y4 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y4 为一种新型化合物

b. Y4 与 Y2 互为同素异形体

c. Y4 的沸点比 P4(白磷)高

d. 1mol Y4 气体转变为 Y2 将放出 954.6kJ 热量

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2−和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.

（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.

（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨 道类型为_____.

（4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。

难度: 中等查看答案及解析