原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周...

原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。

（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。

（2）均由 X、Y、Z　 三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________ 、__________________ 、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为_________________________。

（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y2 的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol−1):

①结合数据说明 CO 比 Y2 活泼的原因：_________________________。

②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y4 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y4 为一种新型化合物

b. Y4 与 Y2 互为同素异形体

c. Y4 的沸点比 P4(白磷)高

d. 1mol Y4 气体转变为 Y2 将放出 954.6kJ 热量

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是____________ ；Y元素在周期表中的位置为____________ 。

（2）X与W组成的化合物电子式为__________________________ 。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，化学方程式为 ___________________________。

（4）常温下w的一种气态氧化物能与氯水发生氧化还原反应，写出反应的离子方程式____。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

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(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是________

（2）X与W组成的化合物中存在________键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ________ 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

________ 。

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（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，

p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：

请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为___________， Z₂Y₂与水反应的化学方程式________

(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ，空间构型为________

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称)； XW₄ 的结构式为_______________

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol^－1)

请回答：

⑴Z₂Y中含有的化学键类型为________。

⑵Z₂Y₂的电子式为________。

⑶X₂Y分子的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电

子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z⁺与Y ^2-具有相同的电子层结构；

请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为________，含有的化学键类型为________，Z₂Y₂为________晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY₂的结构式为________，分子的立体构型为________。

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是________。

(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=________。

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（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X₂ 、Y₂ 、Z₂之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：

（1）Y₂的电子式是_________________；该分子中有________个σ键，________个π键。

（2）甲属于（填“极性”或“非极性”） 分子；晶体中甲分子的配位数为________。

（3）乙分子的VSEPR模型名称为________，分子的立体构型名称为________。

（4）写出乙与Z₂反应生成丙的化学方程式________。

（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X₂生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX₂ 。写出反应的化学方程式：，氧化剂为________。

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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 (　　　 )

A. 简单离子的半径大小关系：C>E

B. D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C. 由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1

D. 由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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