ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，...

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（　　 ）

A. CH4 分子间的氢键较弱，故其沸点较低

B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数

C. ⅣA 族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强

D. H2O、HF、NH3 三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因 为组成这三种物质的分子间均可形成氢键

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化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素

D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

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氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是

A．稳定性　　　　　　 B．沸点　　　 C．R—H键长　　　　 D．分子间作用力

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右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（　　　 ）

A．电负性：c>b>a　　　　　　　　 　 B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I5：a>c>b　　　　　　　　　　　　 D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

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右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（　　 ）

A. 电负性：c>b>a　　 B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C. I5：a>c>b　　 D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c

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右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（　　　 ）

A．电负性：c>b>a　　　　　　　　　 B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I5：a>c>b　　　　　　　　　　　　 D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

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(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)    第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)    第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为________。                （表1）

(3)    第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)    碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为________。

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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　 ）

A.ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B.第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C.ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是(　 )

A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第　 　　　　 族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　 　　 　 族元素氢化物的沸点的变化规律。

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)请写出元素o的外围电子排布式:　　　　　　　　　 。

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是　　　　 (填化学式),试从结构角度加以解释:　　　　　　　　　　 。

(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为　 　 　 　　　 ,一个晶胞中i原子的数目为　 　　　　 　 ，该晶胞的空间利用率为　　　　　　 。

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