天津市红桥区2017届高三二模化学试卷

下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关安全生产的做法不正确的是

A. 面粉生产车间应严禁烟火

B. NH3泄露时向空中喷洒水雾

C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑火

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X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

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下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

B. c点表示酸碱恰好完全反应

C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）　　 B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g　　 D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

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I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：

（1）BaO2的电子式为　　 __________________。

（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

（3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + (　 ) BaO2+= (　 ) Ba2++ (　 ) Mn2++ (　 ) O2+ (　 ) H2O

II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答：

（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。

（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。

（7）写出化合物甲的化学式______________________________。

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工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　 △H=__________

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H＝-90kJ/mol

T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

(1)B的名称为______________。

(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

(3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧&gt;⑥&gt;⑦

(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

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亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO2)2】

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸　　 b． c1mol·L-1的KI溶液　　 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液　　 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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