工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应...

工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　 △H=__________。

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H＝-90kJ/mol，T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　 △H=__________。

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H＝-90kJ/mol，T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　 △H=__________

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H＝-90kJ/mol

T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　 △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　 △H=__________

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H＝-90kJ/mol

T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4 和 CH3OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)　 △H=_____。

(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g) +H2O(g)　　　 △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p3>p2，T3>T2

B．p1>p3，T1>T3

C．p1>p4，T2>T3

D．p2>p4，T4>T2

(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)；

①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)

(4)一定温度下，将NO2与SO2以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。

(5)利用原电池反应可实现NO2 的无害化，总反应为6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。

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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。　

（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol ,则CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g)　 △H=___。

（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。

①.某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___。

A. P1＞P3,　 T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3

②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___

A．氢气的转化率减小　　　　　　　　　　　　 B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大　　　　　　　　　　 D．某反应物的体积百分含量增大

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率[与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　 △H=___。

（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g)　 △H<0。

①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____。

A.P3>P2，T3>T2

B.P1>P3，T1>T3

C.P1>P4，T2>T3

D.P2>P4，T4>T2

②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。

A.氢气的转化率减小　　　　　　 B.逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大　　　 D.反应物的体积百分含量增大

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

①200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为υ(N2)=___；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__倍(保留两位小数)。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0(填“>”、“<”)

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是__(填编号)

A.反应在c点未达到平衡状态

B.反应速率a点小于b点

C.反应物浓度a点大于b点

D.NO的转化率：t1~t2 > t2~t3

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甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．

（1）已知在常温常压下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　 ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________

（3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：

①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）=　　　　 ．

②此温度下该反应平衡常数K=　　　　 ；

（4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是　　　　 ；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

高三化学填空题极难题查看答案及解析

在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是            （    ）

A．1:1:1              B．1:2:1         C． 1:3:2          D． 无法计算

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是            （    ）

A．1:1:1        B．1:2:1        C． 1:3:2      D． 无法计算

高三化学多选题极难题查看答案及解析