亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题困难题
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
(背景素材)
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成,被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下:2+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O,I2+2=2I+
(制备氮氧化物)
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X的名称是:_________________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1,则装置B中发生反应的化学方程式为___________,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)___________(填“>”或“<”)n(NO)。
(制备Ca(NO2)2)
(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是_________________。
②装置D的作用是________;装置E的作用是_____________。
(测定Ca(NO2)2的纯度)
(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a 稀硫酸 b c1mol•L-1 的KI溶液 c 淀粉溶液 d c2mol•L-1 的Na2S2O3溶液 e c3mol•L-1 的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是_________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入过量的c1mol•L-1的KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol•L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,消耗Na2S2O3溶液的体积V mL,则此Ca(NO2)2纯度的表达式为_________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
(背景素材)
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—,MnO4—被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I−氧化为I2,S2O32—能将I2还原为I−。
(制备氮氧化物)
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为______,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
(制备Ca(NO2)2)
(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
(测定Ca(NO2)2的纯度)
(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b.c1mol·L−1的KI溶液 c.淀粉溶液 d.c2 mol·L−1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L−1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,_______(请补充完整实验步骤)。
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亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
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亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成, 被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I−氧化为I2, 能将I2还原为I−。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X的名称是_______________,在制备氮氧化物前要先____________________________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。
①装置C中导管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。
②装置D的作用是_______________________;装置E的作用是______________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
(3)丙组同学拟用滴定法测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b.c1 mol·L−1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2 mol·L−1的Na2S2O3溶液 e.c3 mol·L−1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是________________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入______________________________,然后滴加稀硫酸,用c2 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定至溶液颜色由________________________,且半分钟内不变色,读取消耗Na2S2O3溶液的体积。为减少误差,须__________________________________________(请补充完整实验步骤)。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
II.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体,请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用(1)产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________;
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理,欲用
a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液
C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2,能用来鉴别二者的试剂(_____)
A.测溶液的PH值 B.加硫酸铁(酸性)溶液
C.加硝酸银溶液 D.加淀粉碘化钾(酸性)溶液
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。
(背景素材)Ⅰ.NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2;
II.亚硝酸具有一定的氧化性和还原性,酸性条件下:Ca(NO2)2能将I-氧化为I2;
Ⅲ.I2+2S2O32—=2I-+S4O62—
(制备Ca(NO2)2)该小组设计的制备装置如图所示(夹持装置略去)。
(1)仪器Ⅰ的名称是___________________;B中盛装的试剂是____________________。
(2)制备过程有关操作如下,正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。
a.向装置中通入N2 b.向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸 c.点燃酒精灯 d.熄灭酒精灯 e.停止通入N2 f.关闭分液漏斗旋塞
(3)装置E中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3—,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)整个过程持续通N2的作用是______________、_____________、____________。
(测定Ca(NO2)2的纯度)该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下:a.称取mg产品、溶解、定容至250mL;b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化;c.以淀粉为指示剂,用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验,消耗标准液体积平均值为V2 mL。
(5)测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。
(6)该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_____________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2) B装置的目的是① ,② 。
(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
(4) E装置发生反应的离子方程式是 。
【测定NaNO2纯度】
(5) 本小题可供选择的试剂有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析