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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。
（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。
（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。
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锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为________________。
②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，确认Mn2+存在的现象是__________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。理由是___________________________________。
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CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：
已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是________________。
②最终得到副产品的主要成分为____________（填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及
的关系如图所示。
pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
D. K＋的结构示意图：
的关系如图所示。
