CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：
已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
高三化学综合题困难题
CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：
已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：___________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_______________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=c[Ce•(H2n-4A2n)]/c(CeSO42+))。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作__________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_________。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为：_____________________________。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：
①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___。
（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce•H2n-4A2n+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___；如图中D是分配比，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___。
（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，H2O2在该反应中的作用是___(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）“氧化”步骤的化学方程式为___。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.43g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为___。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________。
（2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为__________________；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________________ 。
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作__________________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________________。
（4）“氧化”步骤的化学方程式为 ___________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__________________。
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氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料，二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce 4+既能与F 结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+ 能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”的目的是______________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为______________；若缺少 “洗氟”，则所得产品的质量将_________(填“偏大”、“偏小”或 “不变”)。
（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用离子方程式表示)。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不参加反应)消25.00mL标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为________。
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。
（2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。
②右图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：____________________________________ 。
③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_________。 (结果保留三位有效数字)
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。
A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水
C.H2O2和CaO混合制备CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu
（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为______________，
(已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 _____________________________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为______ %；下列选项可能使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：
已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与 F—结合成CeF3+，Al3+也能与 F—结合成 AlF63-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce3+不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO2 和 CeF4 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF3+＋TBP
CeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。
（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。
（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO2 与 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO2 消除 CO尾气的化学方程式：______________。
（7）CeO2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO2(1-x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被还原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）
①x的值为_____。
②若加入的 FeSO4·7H2O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
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氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce3+ (水层) +6HT (有机层)2CeT3 (有机层) +6H+ (水层)
从平衡移动角度解释： 向CeT3(有机层) 加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2 的一种工艺流程如下:
已知:i.Ce4+能与F-结合成[ CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能
iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。请回答下列问题:
（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________ (写出2种即可)。
（3）“氧化焙烧”产物CeO2 与稀H2SO4 反应的离子方程式为________________。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_____________________________。
（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______________________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为______________。
（6）CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2( 1-x)+xO2 ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_____________________________。
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