水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化...

水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

高三化学null简单题查看答案及解析

在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO₄）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________或________。

（3）新制的铜试剂【Cu(OH)₂】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：

（简写为GCHO）

试写出GCHO与Cu(OH)₂反应的化学方程式：________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铜是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下面的题目。

在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₂(OH)₂CO₃也可写成Cu(OH)₂·CuCO₃，它有Cu(OH)₂和CuCO₃的化学性质，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A. 复分解反应　　 B. 化合反应

C. 离子反应　　 D. 氧化还原反应

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有涉及的化学反应类型有

A．化合反应　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反应

C．置换反应　　　　　　　　　　　　　　 D．复分解反应

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列问题：

（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金属阳离子的最高能层符号为___；其中未成对电子数为___。

（3）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其结构如图所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的杂化类型为___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的个数为___(NA表示阿伏加德罗常数的值）。

②CuSO4·5H2O结构中含有的化学键的类型有___，所含元素的电负性大小顺序为___。

（4）金属铜的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为___。

②科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被S2-占据，若该晶体的密度为ag·cm-3，则两个最近的S2-之间的距离为___pm(NA表示阿伏加德罗常数的值）。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。

(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g)　 △H1= akJ•mol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s)　　 △H2= bkJ•mol-1

已知A1的燃烧热为 ckJ•mol-1，则MnO2与A1发生铝热反应的热化学方程式为___________。

(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

请回答下列问题：

①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.体系中固体的质量不变

D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_________________，Mn2+的产率为____________。

④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降。为了将Mn2+的浓度降到1.0×l0-9mol/L，则加入的Na2S溶液的浓度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

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金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。

(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g)　 △H1= akJ•mol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s)　　 △H2= bkJ•mol-1

已知A1的燃烧热为 ckJ•mol-1，则MnO2与A1发生铝热反应的热化学方程式为___________。

(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

请回答下列问题：

①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.体系中固体的质量不变

D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_________________，Mn2+的产率为____________。

④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降。为了将Mn2+的浓度降到1.0×l0-9mol/L，则加入的Na2S溶液的浓度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

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硫及其化合物有广泛应用。

（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为　　　　　 　　 　　　　

（2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。

①图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为　　　　 　　 　　　　　

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1　 　　　　　　　　 　 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 　　　 　 （），理由是　　　　 　　

（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为　　　　 　　 　　　　

所得溶液中=　　　　 　　 　　　　 （填序号）。

②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

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