2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应

③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应

④中和反应和燃烧反应都是放热反应　　　　　　　　　

⑤化合反应都是放热反应

⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

A．① ④　　　　　　 B．① ② ③　　　　　　 C．④ ⑤ ⑥　　　　　　 D．① ④ ⑤ ⑥

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已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s)　 ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)　 ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol　　 　 　 B．+859 kJ/mol　　　　　 C．－1403 kJ/mol　　　　 D．－2491 kJ/mol

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为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．①②③⑥⑦　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．③④⑤⑥　　　　 D．①②③④⑤⑥

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下列热化学方程式书写及说法正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH= - 890 kJ

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1

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下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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下列说法错误的是

A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

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下列关于下图装置的说法正确的是

A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

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如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发）　 ⑦改用10ml　 0．1mol/L的盐酸

A．③⑤⑥⑦　　 　 　 B．③⑥⑦　　 　 　 C．③④⑤⑥⑦　　　 　 D．①③⑤⑦

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反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为

A．0．1 s　　 　　 B．2．5 s　 　　 　 C．5 s　　 　　 D．10 s

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四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s)　　 ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①　　　　　　　 　 B．②　　　　　　　　 C．③　　　　 　　　 D．④

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一定温度下，反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大　　　 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He　　　　 　　　 D．恒压，充入He

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工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋ 2NH3(g)　 ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是

①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂；

A．①②③　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．①②③④⑤　　　　 　 　 D．②⑤

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已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

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可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B．混合气体的密度不再改变的状态　

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，

请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）0-6 s内，B的平均反应速率为：　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列说法正确的是（　　　 ）

A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

C．反应进行到6 s时反应停止。

D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)

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（15分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置A中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为　　　　　　　　　　　　 。

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为　　　　　 L（标准状况下）。

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