已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mo...

已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s)　 ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s)　 ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol　　 　 　 B．+859 kJ/mol　　　　　 C．－1403 kJ/mol　　　　 D．－2491 kJ/mol

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已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al (s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A．＋859 kJ·mol^－1                 B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                 D．－2491 kJ·mol^－1

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已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)　　 △H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　　 △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1　　　　　　　　　　 B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1　 　　　　　　　　 D．－2491 kJ·mol－1

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（2分）已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s)   =－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。

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已知：Fe(s)+O2(g)═FeO(s)△H1=-272kJ/mol，2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1 675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是(　 )

A．-859 kJ/mol　　　　　 B．859 kJ/mol

C．-1403 kJ/mol　　　　 D．-2491 kJ/mol

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已知：下列两个热化学方程式：

Fe（s）+O2（g）═FeO（s）　　 △H=﹣272.0KJ/mol

2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）　　 △H=﹣1675.7KJ/mol

则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是 　　　　　　　　　　　 ．

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已知：Fe(s)＋O2(g) = FeO(s) ΔH1=－272kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)= Al2O3(s) ΔH2=－1675kJ/mol

则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是

A． －859kJ/mol　　 B． 859kJ/mol　　 C． －1403kJ/mol　　 D． －2491kJ/mol

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已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol　　 　 　 B．－859 kJ/mol　　　　

C．－1403 kJ/mol　　 D．－2491 kJ/mol

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（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s)　 ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)　 ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。

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（1）已知:①Fe（s）+l/2O2（g）===FeO（s） △H1=—272.0 kJ/mol

②2Al（s）+3/2O2（g）==Al2O3（s）　　　　　　 △H2=-1675.7 kJ/mol

A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。

（2）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）　 △H=-akJ·mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·L-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w2mol·L-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②比较大小：w1________w2（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。

③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3mol·L-1，则 w1，w3的关系___________。

⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

A.υ（C）=2υ（B2）

b.容器内气体压强保持不变

c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d.容器内的气体密度保持不变

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