工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是
①增大N2的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去NH3;⑤加入催化剂;
A.①②③ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D.②⑤
高二化学选择题中等难度题
对于可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.降低温度 C.使用高效催化剂 D.充入更多N2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
C.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
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合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是 。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K= (用分数表示)。
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_____________。
a. b. c.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
高二化学选择题简单题查看答案及解析
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度
高二化学单选题简单题查看答案及解析
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知工业合成氨的方程式:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),该反应在一定条件下进行时的热效应如图1,所示下列说法正确的是
A. 由图1可知,该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol
B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强,依据信息可判断L1>L2
C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b
D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为:Ka=Kc<Kb
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合成氨工业发生反应:N2 + 3H2 2NH3 ,下列措施不属于加快反应速率的是
A. 温度控制在500℃ B. 铁触媒作为催化剂
C. 压强控制在20MPa ~ 50MPa D. 混合气体中分离出液态氨
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在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
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