下列说法错误的是A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B．在有盐桥构成的铜(...

下列说法错误的是

A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用　　　　　 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_______________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格__________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是

A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据

B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈

D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

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（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、________ 。

（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？________。

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（13分）

（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 ________次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、________ 。

（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？________。

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某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。

（1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母）________。

a．托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳  e.玻璃棒  f.药匙  g.量筒

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：

（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)。

(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容

C＝4.18J/(g.℃)。则中和热△H＝________（取小数点后一位）。

③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　　　　　　 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol-1）　　　　　　　　　 。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①上表中的温度差平均值为　　　　　　　　　　　　 ℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=　　　　　　　　　　 （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　　　 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 （填相等或不相等，下同），所求的的中和热　　　　　　　　　　 简述理由　　　　　　　　　　　 。

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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。

(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

②用上述实验数值计算结果为____kJ•mol-1,与57．3 kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差　　　

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　　　　 g。

（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式　　　　　　　　 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=　　　　　　　　 （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　 　 　 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

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