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元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同难度: 中等查看答案及解析
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根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强难度: 中等查看答案及解析
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物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量．
A．①②⑤
B．①②③⑤
C．②⑤⑥
D．①④⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
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某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子难度: 中等查看答案及解析
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高难度: 中等查看答案及解析
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下列实验数据记录正确的是（ ）
A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100mL量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸液22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500mL NO2气体，求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol难度: 中等查看答案及解析
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能难度: 中等查看答案及解析
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据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气．光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2+H2O+微量元素（P、N等）
（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2
下列说法不正确的是（ ）
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要难度: 中等查看答案及解析
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常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．稀硝酸
D．硫酸铜溶液难度: 中等查看答案及解析
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应难度: 中等查看答案及解析
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用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物难度: 中等查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO32-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-难度: 中等查看答案及解析
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在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水难度: 中等查看答案及解析
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钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子难度: 中等查看答案及解析
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++HSO4-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O难度: 中等查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NA
C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个难度: 中等查看答案及解析
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3难度: 中等查看答案及解析
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实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%难度: 中等查看答案及解析
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已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ）
A．-824.4kJ•mol-
B．-627.6kJ•mol-1
C．-744.7kJ•mol-1
D．-169.4kJ•mol-1难度: 中等查看答案及解析
（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2
C（s）=
