高三化学选择题中等难度题
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低。
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高。
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低。
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高。
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已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51 kJ· mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41 kJ·mol-1
据此推理所得到的下列结论中,正确的是
A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B.由石墨制备金刚石是吸热反应
C.石墨的能量比金刚石的能量高 D.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1;
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ·mol-1。
据此判断,下列说法正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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已知25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下:
C(石墨)+O2(g) → CO2(g)+393.51kJ; C(金刚石)+O2(g) → CO2(g)+395.41kJ,
下列说法正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨转化为金刚石需要吸热
C. 金刚石燃烧产物更稳定 D. 等质量时,石墨所含能量高
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已知25 ℃、101 kPa下,下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素
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已知25 ℃、101 kPa下,1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下:
C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)
C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g)
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ,问:对于单质来说,稳定的单质是石墨还是金刚石?简述理由。
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