常温下，能用铝制品容器盛装的药品是A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液

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常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸

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下列说法不正确的是

A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中

D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸

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下列说法正确的是(　　 )

A. 实验室用盐酸酸化高锰酸钾溶液

B. 铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸

C. 常温下，所有吸热反应都不能自发进行

D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，可加入足量的MgO粉末搅拌后过滤

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化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．Al₂（SO₄）₃可用于对自来水进行杀菌消毒

B．常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸

C．使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率

D．利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅

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(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是　　　　　　　　 ，试管中反应的化学方程式是　　　　　　　 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是　　　　　　 (填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

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铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____　　　　　　　　 　　 。

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 　　　 ；

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_　　　　　　　　

（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是　　　　　　　　　　 ，试管中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 _。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+　　　　 　　　 　 b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+　　　　 d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

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下列物质的存贮方法错误的是

A.金属钠保存在石蜡油或煤油中

B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸

C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉

D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有　　　　　 性.

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是　　　　 （填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　　 。

A．20.16L　　　 B．6.72L　 　　 C．10.08L　　 　　 D．15.12L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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