据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢...

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据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO₂中的碳1500亿吨和来自水中   的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

下列说法不正确的是

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

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“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是

A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

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硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．

（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；

（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：

①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．

②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．

③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．

④a处的操作为：____________________．

⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．

a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

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碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：

（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________。

（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 △H>0，该反应能正向自发进行的原因是_________________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将________________。（填编号）

A.增大　　 　　　　　 B.减少　　　　　　 C.不变

（3）己知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 △H>0的逆反应速率随时间变化的关系如下图，ti—升温，t2—达到平衡，请在图上画出ti—t3时的v(逆)的变化曲线。_______

（4）用间接化学法除去CO的过程如下图所示：己知电解池的阴极室中溶液的pH在4—6之间，写出阴极的电极反应式 ____________________________。

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碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：

（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。

①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。

②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。

(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。

①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：___。

常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH-　　 Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。

②工业上可以利用甲醇制备氢气。

甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。

工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当

n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是

A. 该装置为原电池，其中a是原电池的正极

B. 该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动

C. 不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖

D. b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放，充分利用碳资源。

⑴在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式_____。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2 只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

______________+________________

⑵电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制 HCOOK 的原理示意图如下。

①阴极的电极反应式为_____。

②电解一段时间后，阳极区KHCO3 浓度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g)　　 ΔH = +41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g)　　 ΔH = −122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3 的选择性 =2CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%

①温度高于300　 ℃时，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。

②220℃时，在催化剂作用下 CO2 与H2 反应一段时间后，测得 CH3OCH3 的选择性为48%（图中 A 点）。反应时间和温度不变，提高 CH3OCH3 选择性的措施有_________________。

A.增大压强　　 B.　 使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂　　 C.　 及时移走产物

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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

________。

⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①  从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝________mol·(L·min)^-1；

② 氢气的转化率＝；

③ 该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是________。

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

高三化学填空题简单题查看答案及解析

根据下列5种元素的电离能数据单位：

它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A. B.RCl C. D.TCl

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