硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．（1）H3BO3本身不能电离，只...

硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．

（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；

（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：

①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．

②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．

③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．

④a处的操作为：____________________．

⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．

a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，　 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，　 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，　 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式___________。

（2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10−8、Ka2＝1.2×10−15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为___________。

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硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH^-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（   ）

A．硼酸加入水中抑制水的电离                        B．硼酸是三元酸

C．硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－    D．硼酸是两性化合物

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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

A. 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极

B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（　　 ）

A. a与电源的正极相连接

B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是

A. 当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3

B. 将电源的正负极反接，工作原理不变

C. 阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+

D. B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室

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硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

(1)H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________。

②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)　 △H＜0

①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

②为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO4制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

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