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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是
A. 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3
D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A. a与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是
A. 当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B. 将电源的正负极反接，工作原理不变
C. 阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+
D. B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
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硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
A. a 与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3
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硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
A. a 与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3
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硼酸(H3BO3)为弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大
C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D.电解过程中，B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒，Na+穿过阳膜进入阴极室
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硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．
④a处的操作为：____________________．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．