2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版）

下列说法正确的是（　　 ）

A．化学反应的焓变与反应的途径无关

B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成

C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（　　 ）

A．风力发电 　　　 B．太阳能发电 　　　 C．火力发电　　　　 D．潮汐能发电

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用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　 ）

A．加热　 　 　　 B．改用98％的浓硫酸

C．改用锌粒 　　 　 D．滴加少量CuSO4溶液

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在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　 ）

A．增大NO2或CO的浓度　　　　 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大　 D．升高反应的温度

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　 ）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量

B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

C．由H2→2H的过程需要吸收能量

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　 ）

A．0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NA

C．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA

D．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

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在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　 ）

①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯

A．①②④⑤　　 　 B．②③⑤　　 　 C．②③④⑦　　 　 D．全部

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下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（　　 　 ）

A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化

C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应

D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

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可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5 mol/(L·min)　 ②υ(B)=0.6 mol/(L·min)　 ③υ(C)=0.35 mol/(L·min)　 ④υ(D)=0.4 mol/(L·min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　 ）

A．①　　　　 B．②　　　　 C．③　　　　 D．④

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下列说法正确的是（　　 ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤　　　　 B．③④⑥　　　 C．③④⑤⑥　　 　 D．②③④

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X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　 ）

A. 金属性：Z＞Y

B. 元素X和Y只能形成一种化合物

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为（　　 ）

A．气体的体积和体系的压强

B．溶液颜色的深浅

C．H+浓度的变化

D．固体物质的体积

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四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　 ）

A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 　　 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液

C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 　　 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υA、υB、υC表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB，

则此反应可表示为（　　 ）

A．A+3B=2C　　　　 B．2A+3B=2C 　　　　　 C．3A+B=2C　　 　　 D．A+B=C

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如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　 ）

A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)　 ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH=b，则a＞b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s)　 ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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已知N2+O2=2NO为吸热反应，ΔH=+180 kJ·molˉ1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ·molˉ1、498 kJ·molˉ1，则N-O键的键能为（　　 ）

A．1264 kJ·mol﹣1　　　 B．632 kJ·mol﹣1　　　 C．316 kJ·mol﹣1　　　 D．1624 kJ·mol﹣1

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在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L

D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L

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将Υ1 L的H2和Υ2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3 L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（　　 ）

A．(Υ1+Υ2－Υ3)L　　 　　 B．(Υ1+Υ2+Υ3)L

C．(Υ1+Υ2－2Υ3)L 　　　 D．[Υ3-(Υ1+Υ2)] L

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不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)　　 ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　　 ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　　 ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　 ）

A．Q1+Q2+Q3　 　　　　　　 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3　　 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。

（1）写出发生反应的离子方程式_______________________。

（2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

(限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

（3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；应记录的是_________所需的时间。

A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

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KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途。

Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子反应方程式_______________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________；上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。

Ⅱ．某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。

（3）装置d中观察到的现象为____________________；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式_____________________。

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回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l)　 ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq)　　 ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq)　 ΔH3。

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　 ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　 ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

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氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

（1）已知：

①H2O的电子式是________________。

②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

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X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是______________。

（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________。

（3）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。

（4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________。

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