KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途。Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶...

KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途。

Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子反应方程式_______________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________；上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。

Ⅱ．某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。

（3）装置d中观察到的现象为____________________；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式_____________________。

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某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

（2）上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：____________________。

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某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。

(2)上述实验①②是探究___ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___ 对化学反应速率的影响。

(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。

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（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

①写出上述反应的离子方程式：________________________。

②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率

影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。

③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。

④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。______________

（2）测定中和热的实验装置如图II所示。

①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。

③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数

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某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

（1）KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________

（4）已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。

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某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

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某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：

Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)完成该反应的实验原理：　　　　 + 　 MnO4- + 　　　　 = 　 CO2↑ + 　 Mn2+ + 　 H2O_______________

(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。

Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。

(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得 x =______________。

(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

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