X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)...

X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是______________。

（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________。

（3）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。

（4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热ΔH=_____________。

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X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

① Y的化学式是________ ；

② 生成固体C的化学方程式是________ 。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

① B的化学式是________ ；

② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________；

③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

________

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.离子半径：X> Y> Z

B.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高

D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

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A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　)

A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

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A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　　　 　)

A．A不可能是金属　　　　　　　　　 　　　　 B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．由A生成C肯定属于离子反应　 　 　　　 D. B与E可能反应生成盐

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两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X_m、Y_n和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)

(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是__________________，Yn是__________________；(填化学式)

(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_____________________________

(3)试解释下列两反应能进行的原因：

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胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________

(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固体　　　　　　　　

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔点

(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。

(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。

(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。

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（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A在B中燃烧的现象是　　　　　　　　　　 。

（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是　　　　　　　　 。

（3）G+J→M的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Y受热分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：________；

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：________。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是，引发该反应的操作是________

（4）写出A+F → J的离子方程式：________。

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在一定条件下，与可发生反应：下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　 ）

A.R位于周期表中族 B.R的气态氢化物的水溶液是强酸

C.中的R只能被还原 D.在常温常压下一定是气体

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