河北省邢台市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（　　 ）

A. 293117Ts和294117Ts的化学性质不同　　 B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C. 元素Ts的相对原子质量为293.5　　 D. 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同

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下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　 ）

A. 水蒸气通过灼热的铁粉

B. Cu2S在O2 中灼烧转变为CuO

C. 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻

D. 含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（　　 ）

A. 自燃性　　 B. 稳定性　　 C. 还原性　　 D. 氧化性

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 乙烯和乙醇都能发生加成反应

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面

D. 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成

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下列实验操作能达到实验目的的是（　　 ）

A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液

B. 用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气

C. 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2

D. 向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，2.24L SO3中含有0.1NA个SO3 分子

B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 过量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

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一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 氢能属于二次能源　　 B. 图中能量转化的方式至少有6种

C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同　　 D. 太阳能、风能、氢能都属于新能源

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H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

D. 向密闭容器中充入1mol H2S充分反应，吸收84.9 kJ的热量

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由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A. Y的结构有4种

B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种

C. 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D. 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

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下列说法正确的是（　　 ）

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B. 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸

C. 最简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

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实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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下图所示与对应叙述不相符的是（　　 ）

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

D. 300 ℃时，该反应平衡常数的值为320

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TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

相关信息如下表所示。

请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→　　 →　　 →f→g→　　 →　　 →d→e→j。(填 仪 器 接 口字 母 )_____________

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞　　　　　 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却　　　　　 ④加热装置D中陶瓷管

（3）装置A中导管m的作用是________________。

（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。

（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。

（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

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氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的电子式为__________。

②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。

（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

（3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。

②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________(任写两条)。

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黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。

（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。

（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。

（3）反应Ⅱ 的离子方程式为___________________________。

（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

①称取样品9.30g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl 固体1.435 g;

③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。

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镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

（2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

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