化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的Na...

化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D点溶液中的pH=11.25

C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是

A. 25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. D点溶液中的pH=11.25

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化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B. D点溶液的pH=11.25

C. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：

A. 点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

B. 点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C. 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5

D. 点D溶液的pH=11.25

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化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. D点溶液的pH = 11.25

B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是

A. B点溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）

B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mL

C. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂

D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数Ka＝1．0×10－5.5

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化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 随着NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

C. b点溶液中存在

D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

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