化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的Na...

化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D点溶液中的pH=11.25

C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. D点溶液的pH = 11.25

B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是

A. 25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. D点溶液中的pH=11.25

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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是

A. B点溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）

B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mL

C. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂

D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数Ka＝1．0×10－5.5

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化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B. D点溶液的pH=11.25

C. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：

A. 点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

B. 点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C. 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5

D. 点D溶液的pH=11.25

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化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 随着NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

C. b点溶液中存在

D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 水的电离程度A点小于B点

B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5

D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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