下列说法正确的是( )
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B. 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中的值增大
C. 氟元素的非金属性强于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr
D. 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多
高三化学单选题困难题
下列说法正确的是( )
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B. 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中的值增大
C. 氟元素的非金属性强于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr
D. 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多
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下列说法正确的是( )
A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中的值增大
C.氟元素的非金属性强于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr
D.用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多
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下列说法不正确的是
A. 反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C. 0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中值减小
D. 锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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下列说法不正确的是
A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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下列说法不正确的是
A. 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0、△S<0
B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
C.由Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)可说明在相同条件下,氢氰酸的酸性比醋酸弱
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
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下列有关说法正确的是
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C.,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
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下列有关说法正确的是
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C.,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
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下列说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
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下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D.Zn具有还原性和导电性,可用作碱性锌锰干电池的负极材料
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