2014-2015学年重庆一中高高三下期第三次月考化学试卷（解析版）

（原创）化学与生产生活有密切的联系。以下说法正确的是

A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用效果更好

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（原创）工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4

B．酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3

C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢　　 　　 B．用装置乙分离油层和水层

C．用装置丙分离四氯化碳和液溴　　 　　　 D．用仪器丁密封存放单质溴

难度: 中等查看答案及解析

（原创）以下说法错误的是

A．银氨溶液可用于区分麦芽糖和葡萄糖　　

B．乙烷、乙醛、乙酸的沸点逐渐升高

C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应

D．邻甲基苯酚（）可以和HCHO发生缩聚反应

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（原创）下列相关的离子方程式书写正确的是

A．NaHS溶液水解： HS- + H2O S2- + H3O+

B．向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42ˉ刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：C(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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（原创）三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2

请回答：

（1）尿素的结构式为　　　　　　　

（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱。写出各主要成份的化学式：产品1　　　　　　　 产品2　　　　　　　　 X

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：　　　　　　　

（4）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是　　　　　　　

A．加入固体NaCl　 B．加入固体NaHCO3　

C．通入CO2气体　 D．通入NH3

（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱　　　　　 吨（精确到0．001）

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二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①过滤所需的玻璃仪器有

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净

（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是　　

a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中

d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液

②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是　 　　　　　　　　　 。

（4）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；　

b．　 　　　　　　　　　　　 。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是　 　　　　 。

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（原创）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）

已知：+H2O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是 　　　　　　　　

（2）写出以下物质的结构简式：B 　　　　　　　　 　　 G 　　　　　　　　

（3）反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）反应③的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（5）关于E物质，下列说法正确的是 　　　　 （填字母序号）．

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰　　　　　　　　　　　　　　

b．可以用溴水溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应　　

d．存在顺反异构

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 　　　　 种

①可与氯化铁溶液发生显色反应；　　

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为　　　　

难度: 困难查看答案及解析

（原创）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。

（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

a.NH4I(s) NH3(g)+HI(g)

b.2HI(g) H2(g)+I2(g)

则反应a的平衡常数表达式为_______；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)

（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 △H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________

A．b点的操作是压缩注射器　　　　　

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点： (正)> (逆)

（3）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为______极，其电极反应式为________________

②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式______________________________。

②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_________________________________ (任写一种)。

难度: 极难查看答案及解析