二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：（1）制备C...

二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①过滤所需的玻璃仪器有

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净

（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是　　

a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中

d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液

②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是　 　　　　　　　　　 。

（4）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；　

b．　 　　　　　　　　　　　 。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是　 　　　　 。

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二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①用双层滤纸过滤的原因是　 　 　 。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净　 　 　 。

（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中　 　 ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为　 　 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是　 　 。

（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；

b．　 　 。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是　 　 。

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二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu(C2O4)2]·2H2O｝制备流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2+H2O

（1）制备CuO ：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：_________。

（2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4。将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。

A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃ 水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。

（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干澡。

①加入适量乙醇的优点有；

a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。

②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是_____（填序号）。

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以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO4•5H2O 晶体的流程如下 ：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2　　　

②CuSO4•5 H2O 加热到 4 5℃时开始失水。

请回答:　　

(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。

(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。

A.操作 1 可选择倾析法过滤， 玻璃棒的作用是： 先搅拌， 再引流

B.操作 1 应趁热过滤， 要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出

C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体， 玻璃棒底端需紧贴在滤纸上

D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处， 是为了提高抽滤的速率

(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO4•5 H2O 晶体 。

①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物， 则除氨外其余产物的化学式为_____。

②步骤IV中包含多步操作， 将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____　 →得到晶体

a.过滤　　　　 b.用玻璃棒不断搅拌溶液　　　　 c.用足量稀硫酸溶解固体　　 d.停止加热　 e.至溶液表面析出晶膜

(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时， 铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。

(5)为了提高 CuSO4晶体的产率， 实验室还采用以下方法： 将CuSO4 溶液转移至蒸馏烧瓶中， 加入适量冰醋酸， 通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。

②图中接真空泵的作用是：______。

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。

（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。

（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=____________。

（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质　　 量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为________________。

②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。

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（15分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算）．

（1）“粉碎”的目的是 　　　　　 。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 　　　　　　　 （填字母）．

a.30℃、30min　　　 　　　　 b.90℃、150min　　　　 　

c.70℃、120min　　 　　　　 d.90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 　　　 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是 　　　　　 。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 　　　　 ，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 　　　　 。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：　　　 　　 。

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得　　 　　 kg草酸镍晶体。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）

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（14分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10﹣10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10﹣9．

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L﹣1计算）．

（1）“粉碎”的目的是　　　　　 ．

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为　 　 　 （填字母）．

a.30℃、30min　　　 　　 b.90℃、150min　　　　 　　

c.70℃、120min　　 　 　 d.90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是　　　 ．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是　　　　 ．

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为　　　　 ．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 　　　　 　　 ．

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：　　　　　　　 ．

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得　　　 kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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（16分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知：①Ksp(CaF2）=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4）=2.34×10-9。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

（1）“粉碎”的目的是 　　　　　　 。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为　　　　　 (填字母）。

a．30℃、30min 　　　 b．90℃、150min　 　　　

c．70℃、120min　　 d．90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是　　　　　　　　 。将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为　　　　　　 。第2步中加入适量NH4F溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得　 　　 kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。

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（15分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为等）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的部分实验流程如下：

（1）“粉碎”的目的是______________________________________________.

（2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.

（3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。

a.30℃、30min　　　　　　　　　 b.90℃、150min

c.70℃、120min　　　　　　　　 d.90℃、120min

（4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.

（5）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC2O4。)高温分解的化学方程式________________.

（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍。

写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.

（7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC2O4·2H2O的相对分子质量为183)。

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钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下

已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

（1）写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：______________________________。

（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。

（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。

（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]

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