(原创)工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4
B.酸性:H2SO4>H2SeO4> H2SeO3
C.析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
高三化学选择题困难题
(原创)工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4
B.酸性:H2SO4>H2SeO4> H2SeO3
C.析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
高三化学选择题困难题查看答案及解析
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3
B.酸性:H2SO4>H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业从含硒废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是( )
A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3
B.酸性:H2SO4>H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3
B.酸性:H2SO4>H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为2HCl+H2SeO4===H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )
A. H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SeO3的氧化性比SO2弱
C. H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D. 析出1mol硒,需亚硒酸、SO2和水各1mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
与实际化工生产流程相符的叙述是
A.制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下:
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。
②停止加热,让其自然冷却、结晶。
③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体1~2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是________。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是________(填字母)。
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当________时,停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。
(5)抽滤装置如图所示,仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下:
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体l~2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是▲ 。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是▲ 。(填字母)
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当▲ 时,停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是▲ 。
(5)抽滤装置如图所示,仪器B的名称是▲ 。仪器C的作用是▲ 。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是▲ 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析