硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为2HCl+H2SeO4===H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )
A. H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SeO3的氧化性比SO2弱
C. H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D. 析出1mol硒,需亚硒酸、SO2和水各1mol
高三化学单选题中等难度题
硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为2HCl+H2SeO4===H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )
A. H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SeO3的氧化性比SO2弱
C. H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D. 析出1mol硒,需亚硒酸、SO2和水各1mol
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有关化学和化工生产的说法错误的是
A.硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理
B.硫酸工业的尾气常用氨水来处理
C.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
D.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
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磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空:
(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为________。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为________。
(2)氧原子核外有________种不同能量的电子。
(3)写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
(4)磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
(5)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为________。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。
(6)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+________→__Ni + ___H2PO3-+ ________。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
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(本题共12分)磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空:
23.NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24.写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25.磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。(请用文字描述)
26.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
27.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+ →__Ni + ___H2PO3-+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________,反应中转移1摩尔电子时,理论上产生金属镍______克。
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(本题12分)
磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空
(1).磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ______ ;氧原子核外电子云有 种不同的伸展方向,其最外层有 种不同运动状态的电子。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为 。
(2).写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
(3).磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。(请用文字描述)
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。
(4).写出该反应的化学方程式__________________________。
(5).每消耗24.0g碳时,有 mol电子发生转移。反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为 g/L。
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(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
已知:
(1)Se的氢化物的电子式是____。
(2)步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是 。
(3)废气的主要成分是____ ;废渣II的主要成分是 。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是 ;步骤⑥反应的化学方程式是 。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是 。
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(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
已知:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 升华 | 溶解性 |
SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
(1)Se的氢化物的电子式是______。
(2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。
(3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。
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Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在),还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下:
请回答下列向题:
(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名称是_____________________。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。根据上述提取Se的工艺流程可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(5)工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是________________。(填化学式)
(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解,配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)
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硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图_____________。
(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X,用原子结构解释原因_______________。
(3)298K、1.01×l0-5Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5,该过程中主要反应的离子方程式________。
②在pH<0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。
③下列说法正确的是____(填字母序号)。
a.NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时,溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2,计算K2=________。
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下列说法正确的是( )
A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→萃取
B. 不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素
C. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时,应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D. 测氯水的pH时,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
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