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与实际化工生产流程相符的叙述是
A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是( )
A.实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加硫酸铁溶液
B.工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子
C.制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
D.2CaSO4•H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：
在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______．
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为______
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是______．
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g•mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为__________________________。
（2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）。
（3）“反应II”的反应原理是___________________________。
（4）试剂a的电子式为_________________________。
（5）“一系列操作”指____________________，该过程用到的非玻璃仪器为_______________。
（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。
则产物A的化学式为______________，产物B的化学式为__________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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（1）工业制备硝酸流程如图1：
①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 （填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 。
A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品红溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）
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已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：
请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是______．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是______．
（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是______．
（4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是______．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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HBr是一种重要的工业原料，可以用来生产医用药品，合成染料或香料，用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程：
（1）气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___（填“冰水”或“热水”），原因是___。
（2）试剂b为含氯的盐，b为___（用化学式表示），混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。
（3）生产流程中操作A的名称___，实验室中蒸馏操作是在___中进行的。（填玻璃仪器名称）
（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___（填化学式），若假设成立可观察到的现象为___。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___，用于证明该假设成立的方法为___（简单写出实验步骤）。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
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工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：
①写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_________（填序号）
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：________
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____
A. 电离方程式:(NH4)2SO4
2NH4++SO42-B．水解离子方程式：NH4+ + H2O
NH3•H2O +H+C．离子浓度关系：c(NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH–)
D．微粒浓度大小：c(NH4+) >c(SO42-) > c(H+) > c(NH3•H2O )>c(OH–)
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2
2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
1.01×105Pa
5.05×105Pa
1.01×106Pa
420℃
0.9961
0.9972
0.9984
520℃
0.9675
0.9767
0.9852
620℃
0.8520
0.8897
0.9276
（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。
（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣
主要成分为
、
、FeO、
为原料制备高纯氧化铁软磁
的生产流程示意图，下列说法不正确的是
A.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量
，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B.加入
时，发生反应
的离子方程式为
C.加入
为了生成
，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
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2NH4++SO42-
主要成分为
、
、FeO、
为原料制备高纯氧化铁
的生产流程示意图，下列说法不正确的是
，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
时，发生反应
的离子方程式为
为了生成
，检验