高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料.以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图,下列说法不正确的是
A.酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量,其目的是提铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解
B.加入时,发生反应的离子方程式为
C.加入为了生成,检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净
D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
高三化学单选题中等难度题
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料.以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图,下列说法不正确的是
A.酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量,其目的是提铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解
B.加入时,发生反应的离子方程式为
C.加入为了生成,检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净
D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是 ;
滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为 。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为_____________。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是 ;
滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为 。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为 。
(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为 。
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:_______________________。
(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图,下列说法错误的是( )
A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH
D. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥
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(15分)高纯氧化铁(α—Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:
回答下列问题:
(1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式:。
(2)实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
________(填写仪器名称)。
(3)某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处:________;
②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是________。
(4)某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl b.CaCO3(块状) c.Ca(OH)2 d.NaOH
e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为________和________(用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为________和________(用药品序号填空)。
②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是________(填序号)。
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式________。
④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是________;若该溶液呈中性,则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为________。(离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示)
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以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1))古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________,检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________(填化学式)。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示,产品Ⅱ的化学式为_______,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥.
(4)进一步提纯产品Ⅱ的方法是;__________________
(5)步骤IV反应的离子方程式__________
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(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________________ _______。
(2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。
(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。
(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示,产品Ⅱ的化学式为 ,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________,进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________;
(6)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
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