高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。
（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。
高三化学填空题困难题
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原
料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；
滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。
（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；
滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图：
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁αFe2O3）的生产流程示意图：
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣
主要成分为
、
、FeO、
为原料制备高纯氧化铁软磁
的生产流程示意图，下列说法不正确的是
A.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量
，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B.加入
时，发生反应
的离子方程式为
C.加入
为了生成
，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净
D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
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（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
________（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：________；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是________。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为________和________（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为________和________（用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是________（填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式________。
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是________；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为________。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）
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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ若用稀硫酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__________；
（2）实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________________；步骤Ⅲ中应选用_____试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；
（4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为___________________；
（5）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，请通过简单计算说明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为_______________（保留三位有效数字）．
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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH
D. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥
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（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
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