（1）工业制备硝酸流程如图1：①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应...

（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为　　 　　　　　 　 ．

②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 ．

（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．

①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是　　 　　 　　 （填序号）

A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　 D．铜与浓H2SO4

②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是　　　　　　　　 。

A．紫色高锰酸钾溶液　　 B．氯水　　 C．品红溶液　　 D．红色酚酞溶液

③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液　　　　 后，再　　　　 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是　　 　 　 （填序号）

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工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_________（填序号）

A.Na2SO3溶液与HNO3 　　　 B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧　　 D.铜与浓H2SO4

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：________

③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。

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工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为_

（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O  若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=_ 。

（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：________。

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碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为：____________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　 △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。

(2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。

③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）

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【化学与技术】

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；

（2）连接好装置后，首先进行的操作是________________________________________________________________________________________________ ；

（3）通入a气体的目的是________________________________________________________________________________________________ ；

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________ 。

（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是________________________________________________________ ；

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=________________ ________，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为________________________________ 。

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与实际化工生产流程相符的叙述是

A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C．让Cl₂在H₂中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

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【化学一选修2 ：化学与技术】

工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是____________。H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为________________。 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)来实现。己知1100K时该反应的平衡常数K= 0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O）：c(CO)不低于______________。

（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是_________。往吸收塔通入过量空气的原因是______________。

（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图2所示。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO2)<1:1，则会导致__________________。

（4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染。写出NH3与NOx反应的化学方程式__________________。

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[2012·江苏卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。

（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致_________________________________；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________________________。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

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