【化学与技术】工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：某课外小组模拟上述部分过程设计了...

【化学与技术】

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；

（2）连接好装置后，首先进行的操作是________________________________________________________________________________________________ ；

（3）通入a气体的目的是________________________________________________________________________________________________ ；

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________ 。

（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是________________________________________________________ ；

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=________________ ________，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为________________________________ 。

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某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是________。

（2）连接好装置后，首先进行的操作是________。

（3）通入a气体的目的是________.

（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+________+________

（5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是________。

   （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=________。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为________。

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氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。

②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

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三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。

(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________， 引起的后果是_________________。

(3)仪器A中发生反应的离子方程式为____________________。

(4)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。

(5)装置D干燥管的作用为_______________， 装置 D烧杯中的试剂是_______________。

(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是____________(填名称)。

(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1 mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：____________________________。

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某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：

(三)实验步骤：

(2)组装好装置，然后应该进行的操作是　　　 。

(3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是　　 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是　　　　　　　　 。

(4)先打开　　 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有　　　 现象时，再打开　　 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

(四)纯碱制备：

(5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是　　　 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为　　　　　　 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为　　 g。

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如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。

（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。

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