硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO...

硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

请回答以下问题：

（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

A. 电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3•H2O +H+

C．离子浓度关系：c(NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH–)　

D．微粒浓度大小：c(NH4+) >c(SO42-) > c(H+) > c(NH3•H2O )>c(OH–)　

（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

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某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

（3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

A．提供制备所需的氮元素

B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂

D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

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（14分）为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH4）2SO4生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应在　　　　　　　　 （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用　　　　　　　 。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应能够发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　 ，该生产过程中的副产品是　　　　　　　 。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（化学与技术）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ，该反应在　　　　　　　　 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是　　　　　　　　　　　　 ，该反应能够发生的原因是　　　　　　　　 　　　 。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是　　　　　　　　　　　　　　 ，可以循环使用的X是　　　　　　　　　　 。

（3）该生产过程中的副产品是　　　　　　　 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　　　　　 　　　　　　　 。

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某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应在　　　　　　　　 (填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应能够发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可以循环使用的X是　　　　 。

（3）该生产过程中的副产品是　　　　　　　 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是

A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是

A.将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C.副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

完成下列填空：

(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。

(2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等；

(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

(4)写出反应Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。

(5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是___________；

(6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　 。

（2）反应Ⅳ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为　　　　　　　　 。

Ⅱ催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____　　　　　 的用量。

（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

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下列说法中不正确的是（    ）。

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO₂来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

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