贵州省贵阳市2018届高三下学期适应性考试（一模）理综化学试卷

下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷

B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂

C. 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料

D. 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用

难度: 简单查看答案及解析

下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA

B. 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA

C. 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA

D. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是

A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应

B. 物质A为硫酸

C. 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D. (NH4)2SO4可作为肥料

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y＜Z

B. W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点

C. Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物

D. 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

难度: 中等查看答案及解析

浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示，下列说法错误的是

A. HY为一元弱酸　　 B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等

C. lg=3时，升高温度，增大　　 D. HX 的电离程度：b>a

难度: 困难查看答案及解析

中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　 ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g)　　 ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　 ΔH3

（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________，该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________；

②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_____________________。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a.v正(CO)=2v逆(H2)　　　　　　　　 b.体系的平均摩尔质量不再改变

c.H2的浓度保持不变　　　　　　 d. △H不再改变

（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________________。

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我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水【解析】
TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。

a.蒸馏水　　　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　 d.饱和NaHCO3溶液

③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；

②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。

（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

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a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

请回答：

（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

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某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （），其转化关系如下：

已知：①

②

③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键

请回答：

（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。

（2）A→C的反应类型为_____________________。

（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。

（4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。

（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。

①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；

②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；

③无支链。

（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选）_______，合成路线流程图示例如下：

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