浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为VL,测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示,下列说法错误的是
A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等
C. lg=3时,升高温度,增大 D. HX 的电离程度:b>a
高三化学单选题困难题
浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为VL,测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示,下列说法错误的是
A. HY为一元弱酸 B. 将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等
C. lg=3时,升高温度,增大 D. HX 的电离程度:b>a
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常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.将HA加水稀释,溶液中所有粒子的浓度均减小
B.等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同
C.图中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH-
D.该混合溶液中:
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A. 电离常教:K(HX)<K(HY)
B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a点水的电离度大于b点水的电离度
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常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A. 电离常教:K(HX)<K(HY)
B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a点水的电离度大于b点水的电离度
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下列说法中正确的是( )
A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大
D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中 不变
C.现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性,需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V3> V1> V2
D.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,盐酸所加的水量多,说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸
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将20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO42-浓度为
A.0.01 mol/L B.0.02 mol/L C.0.03mol/L D.0.06mol/L
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25℃时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.稀释前,c(HX)=0.01 mol/L B.稀释10倍,HX溶液的pH=3
C.a、b两点:c(X-)>c(Cl-) D.溶液的导电性:a>b
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常温下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是
A. 溶液一定呈酸性
B. 溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-
C. 溶液加水稀释,离子浓度都减小
D. 溶液中:c(Na+)≥c(Y2-)
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室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示:
(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时,溶液中c(H+)= mol/L。
(2)由图可判断:HA的酸性 (填“>”或“<”)HB的酸性。
(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明 。
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