如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错...

如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是

A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应

B. 物质A为硫酸

C. 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D. (NH4)2SO4可作为肥料

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利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强

C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应

D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

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SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中错误的是

A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极

B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

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用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.每处理lmol NO可以生成2mol A

B.a与电源负极相连，发生还原反应

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2∶5通入装置可彻底转化

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可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是　　 （　　 ）

A. 电解时阳极反应式为]

B. 电解时阴极反应式为

C. 当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充与

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[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理lmolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

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一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

A. 该装置可将电能转化为化学能

B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

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