利用电解原理将SO2、NOx转化为(NH4)2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.阴极的电极反应式:NOx+(2x+3)e-+(2x+4)H+=NH4++xH2O
B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强
C.电极A与电源的负极相连,发生氧化反应
D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2
高三化学单选题中等难度题
利用电解原理将SO2、NOx转化为(NH4)2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.阴极的电极反应式:NOx+(2x+3)e-+(2x+4)H+=NH4++xH2O
B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强
C.电极A与电源的负极相连,发生氧化反应
D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2
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如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是
A. SO2通入阳极,该电极上发生氧化反应
B. 物质A为硫酸
C. 阴极的电极反应为: NO-5e-+6H+=NH4++H2O
D. (NH4)2SO4可作为肥料
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如图,利用电解原理将NO转化为NH4NO3,既节约了资源,又保护了环境。下列有关说法正确的是
A. NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定
B. 阴极上发生还原反应,电极反应式为:NO+5H++5e-==NH3·H2O
C. 电解池两极上分别生成的甲是NH4+,乙是NO3-
D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质丙为HNO3
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SO2和NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是
A. a极为直流电源的负极,与其相连的电极发生还原反应
B. 阴极得到2mol电子时,通过阳离子交换膜的H+为2mol
C. 吸收池中发生反应的离子方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+
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SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染,保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是
A. 电极a应连接电源的正极
B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C. 反应过程中,H+从a极室流向b极室
D. 每吸收标况下22.4LSO2,在b极室生成2NA个S2O42-
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工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A,B均为惰性电极)。下列说法正确的是
A. B电极为电解池的阴极
B. B极区吸收5mo1 SO2,则A极区生成2.5 mo1 S2O42-
C. B极区电解液为稀硫酸,电解一段时间后硫酸浓度增大
D. A电极的电极反应为:2SO32--2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
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用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示.下列说法错误的是
A.电极a为电解池阴极
B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生
C.当电路中通过1mol电子的电量时,理论上将产生0.5mol H2
D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
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电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。
下列说法错误的是
A. a电极上通入的物质是H2
B. 电解池中b是阳极,c是阴极
C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-
D. 若I=2.0A,通电1h,理论上两装置均可得NH3的质量为。 (已知一个电子的电量为1.6×10-19C)
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燃煤烟气中的可用连二亚硫酸根()为媒介处理使其转化为,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.燃煤烟气中的处理仅利用的是电解原理
B.阴极区的电极反应式为
C.若通电过程中吸收(标准状况下),则阳极可以产生气体
D.反应一段时间后,
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工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电解)。下列说法正确的是
A. B电极为电解池的阴极
B. B极区吸收5molSO2,则A极区生成2.5molS2O42-
C. B极区电解液为稀硫酸,电解一段时间后硫酸浓度增大
D. A电极的电极反应为:2SO32--2e-+4H+=S2O42-+2H2O
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