焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用...

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。

a.蒸馏水　　　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　 d.饱和NaHCO3溶液

③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。

（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________；

②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。

（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为　　 　　　　 　 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是　　　　 　　　　 　 （填写字母）．

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O，当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　　　　　　　　 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　　　　　　　 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　　 　　　　　　 ．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 　　　　　　 （填序号）．

高三化学实验题极难题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式　　 为　　　　　　　　　　　 　　 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是　　　　　　 （填写字母）．

（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol　　 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 H= -110．5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　 （填编号）

a．Ca(OH)2　 b．Na2CO3　　 c．CaCl2　　 d．NaHSO3

（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是　　　　　　　　　　 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为　　　　　　　　 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　 ．

（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为　 　　　 （填序号）．

（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

①实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②“灼烧”时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④副产品X的化学式是：　　　　　　　　 ；可循环利用的物质是：__________________。

⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（本题共13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3­­­。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有黄色晶体析出。

33．装置I中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　 。

34．要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：　　　　　　　　　　　　　　 。

35．装置III用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为　　 (填序号)。

实验二：焦亚硫酸钠的性质

36．将Na2S2O5溶于水配成溶液，

（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO32—)＞c(H2SO3)，下列选项中可采用的实验方法是　　 。

a．测定溶液的pH　　　

b．加入Ba(OH)2溶液　 　　

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

f．加入BaCl2溶液

（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

37．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　 　 　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

①F中盛装的试剂是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生__。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ……（a）；

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）；

2NaHSO3Na2S2O5 + H2O ……（c）；

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 　　　　　　 　　 。

（2）图-1装置中，导管X的作用是　 　　　　　　　 　 。

（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为　　 　　　　　　 ；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为　　 　　　　　　 。

（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图-2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是　 　　　　　　　　 　 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是　 　　　　　　　　　 　 。

（5）用图-3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是　　 　　　　　　 ；真空干燥的优点是　 　　　　　　 　 。

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……（a）

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）

2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O……（c）

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 　　　　　　　 　　 。

（2）题图-1装置中，导管X的作用是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为　　 　　　　　　　　 ；

实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为　 　　　　　　　　　 　 。

（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题图-2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是　　 　　　　　　　 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是　　 　　　　　　　　　 。

（5）用题图-3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是　　 　　　　　　　　　　 ；真空干燥的优点是　 　　　　　　　　　　 。

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。④ 　　　　　　　 　　 。　　 ⑤　　 　　　　　 。

⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）向A 中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

A.98%的浓硫酸　　　　　　 B.70%的硫酸　　　　　　 C.10%的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。

（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸　　　　　　　　　　　　 B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸　　　 D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

（7） ①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析